Из 114 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева 92 элемента образуют в свободном состоянии простые вещества с металлической связью.

Ещё в глубокой древности человек обратил внимание на особые свойства металлов: их можно расплавить, а затем придать им любую форму, изготовив при этом наконечники стрел и копий, щиты и мечи, посуду и плуги... На часах человеческой истории каменный век сменился веком медным, затем - бронзовым, далее - железным...

Все металлы, кроме ртути, в обычном состоянии твёрдые вещества и имеют ряд общих свойств. Металлы - это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск, тепло- и электропроводны.

Металлам в прошлые века приписывалось много чудодейственных свойств. Известные ещё в Древнем Египте семь металлов считались представителями семи планет на Земле.

Золото наши предки связывали с Солнцем, серебро - с Луной, медь - с Венерой, железо - с Марсом, олово - с Юпитером, свинец - с Сатурном, ртуть - с Меркурием (рис. 44). Совпадение числа металлов, знакомых древним, с числом планет, которые они видели на небе, казалось бы, подтверждало взаимосвязь земных металлов с небесными телами. Когда в XVI в. алхимикам стала известна металлическая сурьма, они долго отказывались признавать её металлом - ведь для сурьмы на небе не хватало планеты.

Рис. 44.
Обозначение химических элементов алхимиками

М. В. Ломоносов определял металл «как светлое тело, которое ковать можно», и относил это свойство к металлам: золоту, серебру, меди, олову, железу и свинцу. А. Лавуазье в «Начальном курсе химии», написанном в 1789 г., упоминал уже 17 металлов. В начале XIX в. последовало открытие платиновых металлов. К настоящему времени число известных металлов возросло до 92.

Пластичность - это важнейшее свойство металлов изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы и вытягиваться в проволоку. При этом подвижные обобществлённые электроны смягчают перемещение положительных ионов, экранируя их друг от друга. Поэтому обработка металлов с изменением формы происходит без разрушения.

Самым пластичным из драгоценных металлов является золото. Один грамм золота можно вытянуть в проволоку длиной два километра.

Все металлы, как вы знаете, твёрдые при обычных условиях вещества. Исключение, как уже отмечалось, составляет ртуть, которая при обычных условиях представляет собой жидкий блестящий серебристо-белый металл.

Металлы различаются по твёрдости. Мягкие - щелочные, например, или свинец, а твёрдые - хром, титан, молибден.

Представление о температурах плавления и плотности некоторых металлов вы можете получить, если внимательно рассмотрите рисунок 45.

Рис. 45.
Температуры плавления и плотности некоторых металлов

Наличие обобществлённых электронов объясняет и такие характерные свойства металлов, как их тепло-и электропроводность. Достаточно даже небольшой разности потенциалов, и беспорядочно движущиеся электроны начинают двигаться строго упорядоченно. Лучшие проводники электрического тока - серебро, медь, золото, алюминий. В приведённом списке они расположены в порядке уменьшения электропроводности.

Свободные электроны обусловливают и такое свойство, как металлический блеск. Свет поглощается поверхностью металла, и его электроны начинают испускать свои, вторичные, волны излучения, которые мы воспринимаем как металлический блеск. Прекрасно отражают свет палладий, ртуть, серебро, медь.

Лабораторный опыт № 5
Ознакомление с коллекцией металлов

Ознакомьтесь с коллекцией металлов. Запишите химические знаки выданных вам металлов, расположите их в порядке возрастания:

1. плотности;
2. пластичности;
3. твёрдости;
4. металлического блеска;
5. электропроводности;
6. теплопроводности.

Для выполнения задания используйте приложения 1 и 2, дополнительные источники информации.

Ключевые слова и словосочетания

Физические свойства металлов: ковкость, пластичность, тягучесть, твёрдость, температура кипения, металлический блеск, электро- и теплопроводность.

Работа с компьютером

1. Обратитесь к электронному приложению. Изучите материал урока и выполните предложенные задания.
2. Найдите в Интернете электронные адреса, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и словосочетаний параграфа. Предложите учителю свою помощь в подготовке нового урока - сделайте сообщение по ключевым словам и словосочетаниям следующего параграфа.

Вопросы и задания

1. Какое из веществ, названных в приведённом ниже стихотворении, не относится к металлам?

   Семь металлов создал свет
   По числу семи планет:
   Медь, железо, серебро...
   Дал нам Космос на добро.
   Злато, олово, свинец...
   Сын мой, сера - их отец.
   А ещё ты должен знать:
   Всем им ртуть - родная мать.

2. Как понимать приведённые в этом стихотворении образные выражения: «сера - их отец» и «ртуть - родная мать»?
3. О каком свойстве металлов говорится в начальной строке стихотворения А. С. Пушкина «Кинжал»?

   Лемносский бог тебя сковал...

   О каком свойстве металлов говорится в приведённых ниже строках?

   Как адский луч, как молния богов,
   Немое лезвие злодею в очи блещет,
   И, озираясь, он трепещет
   Среди своих пиров...

4. Почему авиакомпаниям запрещено перевозить аппараты и приборы, содержащие ртуть?
5. Пользуясь дополнительной литературой, приготовьте сообщение о появлении зеркал в жизни человека и совершенствования способов их изготовления.

Таймырское муниципальное казенное образовательное учреждение «Караульская средняя школа-интернат»

Бугрим Лариса Валериевна, учитель химии.

Технологическая карта урока химии.

Тема урока «Простые вещества – металлы»

Цель урока: изучить физические свойства и области применения простых веществ - металлов на основе их строения.

Планируемые образовательные результаты:

1. Личностные: формирование познавательного интереса к изучению химии; мотивация учащихся на получение новых знаний, формирование научного мировоззрения.

Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи, проводить наблюдение.

Регулятивные: формулировать цель урока; работать по плану; оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов.

Коммуникативные: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; аргументировать свою точку зрения.

3. Предметные : описывать положение элементов- металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, характеризовать общие физические свойства металлов, устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах-металлах.

Тип урока : урок усвоения новых знаний

Средства обучения: учебник, рабочие тетради, презентация, карточки с заданиями, коллекции металлов.

Оборудование: ложка, кружка, скрепка, термос, школьный колокольчик, точилка для карандаша, стаканы с горячей водой, проволока алюминиевая, медная.

Работа в группах.

1 группа.

Задание: у вас на рабочем столе находятся предметы: ложка, кружка, скрепка, термос, школьный колокольчик, точилка для карандаша. Определите, что общее у всех этих предметов.

2 группа.

Задание: решите ребусы. Как, одним словом можно назвать эти элементы?

3 группа.

Задание: по электронной формуле определите химические элементы. Как, одним словом можно охарактеризовать их.

б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Задание. «Верно - неверно»

Используя свои верные ответы, заполните текст по теме «Металлы» - задание №2-3 стр.52 в рабочей тетради.

Лабораторная работа «Физические свойства металлов».

Цель: познакомиться с физическими свойствами металлов

Оборудование : коллекция металлов (или набор металлов: алюминиевая проволока, медная проволока), стаканы с горячей водой.

Правила ТБ :

Задание: ознакомьтесь с коллекцией металлов. Запишите химические знаки выданных вам металлов, изучите физические свойства. Результаты занесите в таблицу.

1.Рассмотрите образцы и установите, в каком агрегатном состоянии находятся выданные металлы.

2.Рассмотрите образцы металлов и определите их цвет.

3.Рассмотрите образцы металлов и определите есть ли у них блеск.

4.Несколько раз перегните проволоку из металлов и определите, пластичны ли они.

5.Опустите проволоку в стаканчик с горячей водой и определите, проводят ли металлы тепло.

6.Вспомните из жизненного опыта, курса физики, проводят ли металлы электрический ток.

7.Сделайте вывод.

Вывод: металлы обладают общими физическими свойствами:

Заполните таблицу, используя материалы учебника на стр.

Валиева Эльвира Фанисовна,

учитель химии, высшей квалификационной категории

МБОУ “АСОШ №1” Актанышского муниципального района

Республики Татарстан

ТЕМА УРОКА: ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА - МЕТАЛЛЫ”

Цели урока:

Образовательные - совершенствовать знания о химических элементах на примере металлов.

Развивающие – описывать физические свойства и объяснять их. Доказывать преимущества применения металлов в различных областях. Развивать умение вести наблюдение, анализировать информацию, выделять главное, способствовать развитию познавательного интереса.

Воспитательные – воспитывать личностных качеств, работоспособности, коммуникативной компетенции и культуру общения через работу в паре, группе.

Методы и методические приемы - лабораторная работа, самостоятельная работа с текстом учебника и со слайдами презентации, взаимопроверка результатов работы в паре.

Тип урока: комбинированный

Оборудование: алюминий: фольга, ложка алюминиевая, проволока, натрий, медь, медная катушка, серебряная ложка.медная катушка, коллекция «Металлы», градусник, оловянные солдатики, модели атомов и молекул.

Методическое пособие:

1. Совершенствование качества преподавания в республике Татарстан. Преподавание обучения для XXI века.

2.Учебник: О.С.Габриелян, Химия, 8 класс.

3. Электронный учебник «Химия, 8 класс» и электронное методическое пособие издательства «Дрофа».

4.Презентация в PowerPoint., интерактивная доска, Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

5.Инструкция - распечатка для проведения данного урока. Наборы коллекций металлов, справочники для проведения лабораторной работы, инструктивная карта для проведения лабораторной работы.

Ход урока:

I . Проверка знаний по основным понятиям, которые ученики уже изучили.

На данном этапе урока использую метод Д Ж ОТ ТОТС .

Ученики берут по 3-4 маленьких листочка бумаги. Объявляю тему “Виды химической связи” и дает время подумать. В течение времени заданного учителем, ученики называют слова вслух по теме, записывают его на листочках и кладут на центр стола словом вверх. Повторяют шаги 1-3, пока они не используют все листочки. Например, слова: ионы, катионы, анионы, электроотрицательность, ковалентная, полярная, неполярная, металлическая, связь, ионная, кристаллическая решетка, соли и......

Учител: таким образом, мы узнали понятия следующие понятия.

Использую ТИК-ТЭК-ТОУ. – крестики – нолики.. Учитель: я разложила 9 листочков с понятиями в формате 3*3. Каждый участник составляет предложения, используя любые три слова, расположенных в лубом ряду по ветрикали, горизонтали и диагонали (на одной линии слова, за одну минуту). Например:между ионами образуется ионная связь. В узлах кристаллической решетки находятся катионы и аионы . Кислоты имеют коваленную полярную связь .

В ззавершении опроса знаний провожу КОНТИНИУС РАУНД РОБИН . Задаю вопрос и даю время подумать. Четыре ученика в команде по очереди отвечают по кругу до того момента, пока учитель неостановит их. Отблагодарите друг друга.

II . Изучение нового материала.

1. Учитель:

Слайд. Сколько видов химических элементов в ПСХЭ Д.И. Менделеева? Что такое химический элемент? (определенный вид атома)

Слайд.

Демонстрация моделей атомов и молекул. Атомы образуют молекулы, а молекулы…. (вещества)

Слайд. Вещества бывают какие? Примеры.

Слайд. Простые вещества состоят из атомов одного вида. Сложные вещества состоят из разных видов атомов.

Слайд. Простые вещества по свойствам бывают: металлы и неметаллы. По характеру элементы бывают, какие?

Слайд. Используя НАМБЭ АП назовите металлы. «Магическое слово» - металл. Члены команды, начиная с первого элемента ПСХЭ перечисляют элементы вслух. Каждый раз, когда металл, ученики проговаривают его и встают. Отблагодарите друг друга.

Таким образом из 109 химических элементов ПС 88 элементов образуют простые вещества с металлической связью.

2.Металлы и небесные тела.

Алхимическими металлами «управляют» семь планет классической астрологии. В алхимической практике для обозначения металла чаще всего используется символ управляющей планеты: Золото наши предки связывали с Солнцем. Серебро – с Луной, медь – с Венерой, железо – с Марсом, олово с Юпитером, свинец – с Сатурном. Ртуть – с меркурием. Каждая планета издревле обозначалась особым знаком. Этими же знаками обозначали и «родственные» этим планетам металлы. Рисунок 12.

Использую ТАЙМД-ПЭА-ШЭА. Задаю вопрос: Какой вид моделирования использовали алхимики? Дается 30 сек. для размышления. Учитель: Улыбнулись соседям по плечу и даем ответ. У кого шире улыбка тот начинает отвечать первым, дается 30 сек. Время засекается, затем второй в течение 30 сек. Таким образом, обмениваются между собой. Фраза на завершение (Мне понравилось слушать о….)

Есть благородные металлы : серебро, платина, осьмий, золото.

Щелочные металлы: литий, натрий, калий, цезий, рубидий, франций (очень редкий и радиоактивный металл).

Физические свойства металлов и области их применения.

3. Работа в группах

Лабораторная работа

Агрегатное состояние некоторых металлов .

Демонстрация: алюминий: порошок и фольга, галлий: в твердом виде и расплавленный; медь: порошок и проволока; ртуть: жидкий.

Жидкое агрегатное состояние позволяет использовать ртуть для измерения температуры.

Высокая прочность стали обусловлена одного из наиболее твердых металлов – хрома.

Учитель:

Пластичность (089). Пластичностью называют способность металла под действием нагрузки, не разрушаясь, принимать новую форму. Под действием нагрузки металлы в различной степени удлиняются, а их поперечное сечение уменьшается. Чем больше способен образец удлиняться, а его поперечное сечение сужаться, тем пластичнее металл. Рисунок «образец художественной ковки». Пластичные металлы можно подвергать обработке делением – ковать, штамповать или вытягивать слитки металлов в полосы. Листы, рельсы и другие изделия заготовки.

В противоположность пластичным хрупкие металлы под действием нагрузки разрушаются без изменения формы, внезапно. Хрупкость является отрицательным свойством.

Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Из золота можно изготовить фольгу толщиной 0, 003 мм, которую используют для золочения изделий.

Прутки из цинка или олово хрустят при сгибании. Марганец и висмут при деформации почти не сгибаются, а сразу ломаются. Пластичность зависит от чистоты металла. Чистый хром пластичен, но загрязненный даже незначительными примесями, становится хрупким и более твердым.

Заполнение таблицы.

Отчет о лабораторном опыте

«Ознакомление с коллекцией металлов»

Задание группам. Каждой группе дается определенная тема. Для изучения дается инструкция. Сначало каждый ученик изучает материал за 1 минуту. Затем вместе объясняют этот материал в виде схем или рисунковвместе в формате А3. Дается 3 минуты. Один из группы объясняет материал.

Задание первой группе. Температура плавления (091).

Температура плавления металлов лежит в диапозоне от -39С (ртуть) до 3390 С (вольфрам). Таблица «Температура плавления некоторых металлов». По температуре плавления металлы разделяют на легкоплавкие и тугоплавкие. Легкоплавкими считаются металлы, имеющие температуру плавления ниже 500 С. К ним относятся щелочные металлы, олово и свинец, которые можно расплавить на обычной электрической или газовой плите. Ртуть – единственный металл, который при н.у. находятся в жидком состоянии. Галлий может быть расплавлен на ладони. Одной из особенностей галлия является широкий температурный интервал существования жидкого состояния – от 30-2230 С.

Тугоплавкие металлы – металлы, имеющие очень высокую температуру плавления, обладающие повышенным показателем плотности и стойкостью к изнашиванию. К этой группе металлов относять пять металлов – ниобий, молибден, тантал, рений и вольфрам. Все они имеют температуру плавления выше 2200 С. По более широкому определению к тугоплавким относят металлы, имеющие температуру плавления выше, чем у железа. Это определение позволяет включить в список тугоплавких еще титан, ванадий, платину и хром.

Взаимосвязь температуры плавления металлов и их применения.

Задание второй группе. Плотность (092). В большинстве своем металлы тяжелее неметаллов.. Самой высокой плотностью среди неметаллов обладает алмаз (3,5 г/см3). В зависимости от плотности металлы делят на легкие (плотность 0,53 – 5 /см3) и тяжелые (5- 22,5 г/см3). Самым легким (плотность 0,53 г/см3) . Плотность двух самых тяжелых металлов – осмия и иридия – равны, они почти в два раза тяжелее свинца (плотность около 22,5 г/см3).

Из приведенной таблицы, используя данные составьте список металлов.

3. Работа в группах

Физические свойства металлов.

Лабораторная работа

«Ознакомление с коллекцией металлов»

Отчет о лабораторном опыте

«Ознакомление с коллекцией металлов»

Сформулируйте вывод, вписав пропущенные слова и словосочетания: « Для большинства металлов характерны следующие …..свойства:………………… однако металлы различаются……….)

III. Закрепление знаний. РЕЛЛИ РОБИН. Задаю вопрос: Что Вы узнали на уроке?. Ответы запишите в виде списка. Для размышления дается одна минута. Ученики устно про очереди дают короткие ответы. Хвалите друг друга.

IV. Домашнее задание. Упр. 1.2 стр. 56. Рабочая тетрадь с. 53 № 2.

Прощальная фраза: Отличного Вам дня! Я была рада встретиться с вами. До встречи!

Конспект урока химии по теме "Металлическая связь" 8 класс

учитель химии и биологии МБОУ КСОШ

Бабешко Е.В.

Тип урока: Изучение нового материала.

Вид занятия: Комбинированный урок.

Цель урока: Сформировать представления о металлической связи.

Задачи урока:

1)выяснить, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов; узнать, как влияет металлическая связь на свойства образованных ею веществ; обобщить знания о химической связи.

2) формирование научного мировоззрения.

3) развитие интереса к предмету, посредством игровых моментов.

Оборудование:

Компьютер, проектор, презентация.

Организационный момент.

2.Актуализация знаний, проверка домашнего задания.

На предыдущих уроках вы узнали, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов и элементов-неметаллов, а также атомы элементов-неметаллов между собой. Я надеюсь, что вы хорошо усвоили эти темы и без труда ответите на следующие вопросы.

Вопросы:

Какие типы химической связи вы уже знаете?

Что такое ионная связь?

Что такое ковалентная связь?

Какие виды ковалентной связи вы знаете? Как их можно различить?

Теперь давайте выполним следующие упражнения.

Упражнение 1

Запишите схемы образования ионной связи в следующих веществах:

а) CaS

б) MgCl2

в) Na3N

Упражнение 2

Запишите схемы образования ковалентной связи в следующих веществах:

а) N2

б) CH4

в) HF

3. Изучение нового материала:

Сегодня мы познакомимся с тем, как взаимодействуют между собой атомы элементов-металлов.

Следовательно, какая тема сегодняшнего урока? (учащиеся называют тему урока). Металлическая химическая связь.

Металлы обычно существуют не в виде изолированных атомов, а в форме куска, слитка или металлического изделия. Давайте выясним, что удерживает атомы металла в едином объеме.

Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат небольшое число электронов – 1,2,3. Эти электроны легко отрываются, и атомы металлов превращаются в ионы.

Ме 0 – n ē ⇆ Me + n + атомы- ионы металла

Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое. Разобраться, какой электрон принадлежит какому атому невозможно. Поэтому все оторвавшиеся электроны становятся общими.

Электроны могут соединятся с катионами, тогда временно образуются атомы, от которых снова отрываются электроны. Этот процесс происходит бесконечно. Таким образом, в объеме металла атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот.

Оторвавшиеся электроны при сближении атомов свободно движутся от одного иона к другому. При этом небольшое число общих электронов связывает большое число атомов и ионов металла. Т. к. число электронов в металле равно общему заряду положительных ионов, то в целом металл остается электронейтральным.

Можно представить, что ионы металла находятся в облаке из электронов. Такое электронное облако называют «электронным газом».

Запишем определение: Связь в металлах между атомами и ионами, образованная за счет обобществления электронов, называется металлической.

Теперь давайте подумаем, на какой вид связи похожа металлическая связь.

Ответы учащихся:

✓ Ионную связь (происходит образование катионов, ē связывают ионы Ме за счет электростатического притяжения).

✓ Ковалентную связь основана на обобществлении ē. Только при ковалентной связи объединяются электроны соседних атомов, а при металлической электроны принадлежат всем атомам.

Металлическая связь характерна как для чистых металлов, так и для смесей различных металлов – сплавов, находящихся в твердом и жидком состоянии.

Пары металлов состоят из отдельных молекул (одноатомных и двухатомных). Атомы металлов связаны между собой ковалентной связью.

Например:

Na. + .Na → Na:Na → Na – Na

Металлической связью обусловлены основные свойства металлов

- электропроводность и теплопроводность

Электроны движутся в объеме металла беспорядочно. Но даже небольшой разности потенциалов достаточно, чтобы электроны начали двигаться упорядоченно. Лучшими проводниками тока являются Ag, Cu, Au, Al.

- пластичность

Электроны смягчают перемещение ионов под внешним воздействием. Самыми пластичными являются Au, Ag, Cu.

- металлический блеск

Свет поглощается металлом, и электроны начинают испускать свои волны излучения. Лучше других отражают свет Ag, Cu, Al, Pd, Hg .

Металлы различаются по твердости . Мягкие -щелочные, например, или свинец, а твердые – хром, титан, молибден.

Представление о температурах плавления и плотности некоторых металлов вы можете получить, если внимательно рассмотрите рисунок 45 на стр.83.

4.Рефлексия.

1.Лабораторный опыт .

Ознакомление с коллекцией металлов.

Ознакомьтесь с коллекцией металлов. Запишите химические знаки выданных вам металлов, расположите их в порядке возрастания:

1)плотности;

2)пластичности;

3) твердости;

4) металлического блеска;

5) электропроводности;

6) теплопроводности.

Для выполнения задания используйте приложения 1 и 2 учебника, дополнительные источники информации.

2.А сейчас давайте заполним обобщающую таблицу «Типы химических связей»

Разность ЭО 2-х соседних атомов

Примеры

ковалентная

полярная

неМе(1) + неМе(2)

< 1,7

H 2 O

неполярная

неМе(1) + неМе(1)

Cl 2

ионная

Ме + неМе

> 1,7

CaCl 2

металлическая

Ме + Ме

Выполнение следующего упражнения.

Упражнение

Найдите лишнее:

а) CuCl 2 , Al , MgS

б ) N 2 , HCl, O 2 в ) Ca, CO 2 , Fe г ) MgCl 2 , NH 3 , H 2

Ответ:

а) CuCl 2 , Al , MgS

б) N 2 , HCl , O 2

в ) Ca, CO 2 , Fe

г ) MgCl 2 , NH 3 , H 2

Сначала учащиеся самостоятельно выполняют упражнения в тетради , отдельные ученики комментируют выполнение упражнений, а затем на экран проецируются правильные ответы на эти вопросы.

Проверка этой работы покажет качество усвоения изученного материала, позволит на следующем уроке откорректировать моменты непонимания, осуществить дифференцированную помощь учащимся.

5. Домашнее задание

§13,

Упражнения 1-4.